初中的化学方程式有有哪些
化学公式1初中，氧的类型：（1）单眼和氧气的反应：（连接反应）1。镁在空气中燃烧：2 mg+o2 IGNITES 2 MGO2。
2CU+O2加热2CUO4。
IGNITE 2P2O57。
2CO211。
Bloge研究空气组成实验2HGO HEIDE HG+O2↑14。
高锰酸盐：2 kMno4热K2MNO4+MNO2+MNO2+O2↑过氧化氢在锰二氧化锰作为催化剂条件下被拆卸为催化条件：H2O2MNO2MNO2MNO2222o+Op2+OC2+O2.16。
在DC的效果下解散（试验以研究水成分）：2H2O性能2H2↑+O2↑17。
limelime可溶于水：Cao+H2O == CA）218。
== H2CO3 3。
质量保护定律：空气中的第19镁燃烧：2 mg+O2 IGNITES 2MGO20。
铁和硫酸铜溶液的反应：Fe+CUSO4 === FESO4+CU21。
氢还原的氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22。
CO224 IGNITE。
还原碳氧化碳：C+2CUO高温2CU+CO2↑Cola Councoy氧化铁：3C+2FE2O3高温4FE+3CO2+（2）煤炉中的三个反应：（几个连接反应）26。
：C+O2 IGNITE CO227。
煤炭烤箱的中层：CO2+C高温2CO28。
燃煤炉上蓝色火焰的产生：2CO+O2 IGNITES 2CO2（3）二氧化碳的方法和类型为：29。
大理石和稀释的盐酸和稀释的盐酸框架（实验室屏蔽二氧化碳）：CACO3+2HCl == CACL2+2HCl2 H2O+CO2↑30羧酸不稳定且分解：H2CO3 == H2O+CO2↑31。
二氧化碳可溶于水：H2O+CO2 == H2CO332。
高温度高高（工业二氧化碳）：CACO3高温CAO+CO2↑33。
石灰水和二氧化碳反应（识别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2 ======================= ）一氧化碳的类型：34。
二氧化碳销售铜氧：CO+CUO加热CU+CO235。
一氧化碳燃烧的胃：2CO+O2 ing 2co2其他反应：36。
碳酸钠和稀释的盐酸（灭火原理）：Na2co3+2HCl == 2HCl == 2NACL+H2O+H2O+H2O+CO2↑5。
燃料及其使用：37。
在空中燃烧：CH4+2O2Zündco2+2H2O38。
空气中燃烧酒精：C2H5OH+3O2 ing2 nigict 2CO2+3H2O39。
在氢气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六，金属（1）金属和氧反应：40。
空气中的镁燃烧：2 mg+O2 Ignites Ignites 2MGO41。
铁在氧气中燃烧3FE+2O2点燃FE3O442。
铜在空气中受热2CU+O2加热2CUO43。
铝在空气中形成氧化膜：4AL+3O2 = 2AL2O3 （2）++酸+酸+----------盐+氢（替代反应）44。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑45。
酸Fe+H2SO4 = FESO4+H2↑47。
铝和稀释的硫酸2AL+3H2SO4 = AL2（（AL2（SO4）3+3H2↑48。
Zn+2Hcl2+H2+H2+H2+H2↑49。
= 2alcl3+3H2↑（3）金属一式质量+盐（解决方案）-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------- Solution: Fe+Cuso4 == FESO44+CU53. ----------- ----------盐+氧化铁和稀释的氢氯反应：Fe2O3+6HCl == 2fecl3+3H2O57。
== NaCl+H2O61反羟基钙反应：2HCl+Ca（OH）2 == Cacl2+2H2O62。
+盐--------另一种酸+另一种盐64。
大理石和稀释的盐酸的反应：CACO3+2HCl == CACL2+H2O+CO2↑65。
碳酸钠和稀释的盐酸酸作用：Na2CO3+2HCl == 2HCCL == 2NACL+H2O+H2O+CO2+CO2↑66。
+CO2↑67。
冶金金属--------萨尔茨+Wasser68。
Dielieferung natrium ist der luft ausgesetzt，um Sich Zu Verschlechtern：2naOH+CO2 == NA2CO3+H2O69。
硫二氧化硫气体的钠吸收：2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O70。
真正吸收二氧化硫气体的钠：2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O71。
石灰在空气中消除并恶化：Ca（OH）2+CO2 == Caco3
氢氧化钙和碳酸钠：Ca （OH）2+Na2co3 == Caco3
Dylene+另一种盐76。
氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2co3 == Caco3£+2naOH（4）盐+盐+盐------------------两个新盐77。
+agno3 == agcl
初中必会的55个化学方程式
个体质量和氧的反应：（（荒谬反应）1。空气中的镁：2 mg+o2在铝O2 IGNITE SO28中IGNITES 2 MGO2 IGNITES 2 MGO2。
+CuO加热Cu+H2O镁还原铜氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO燃料以及在空气中燃烧的甲烷在空气中燃烧的甲烷：C2H5OH+3O2 INGITE 2 CO2+3H2O将氢带入氢气中空气：2H2+O2点火2H2O金属（1）金属和氧反应：空气中燃烧的镁：4AL+3O2 = 2AL2O3 = 2AL2O3+2+++ - ---- Fe+H2SO4 = rare sulfuric acid MG+H2SO4 = MGSO4+H2 ↑ aluminum and diluted sulfur (SO4) 3+3H2 ↑ ZN+2HCL == ZNCL2 ↑ Iron and diluted hydrochloric acid Fe+ 2HCL = 2HCL == = FECL2+H2 ↑ Magic hydrochloride MG+2HCL == mgCl2+H2↑铝2Al+6Hcl == 2AlCl3+3H2↑（3）金属单体+盐（溶液）-------金属+新盐铁和硫酸盐硫酸盐溶液反应：fe+cuso4 == feso4 +Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CUSO4 == ZnSO4+Cu铜和汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2+Hg（4）金属 - 铁的原理 - iron principle: 3co+2Fe2o3 high temperature 4FE+3CO2 ↑ metal and oxygen reaction magnesium burned in the air: 2 mg+o2 inflamed 2mgo iron in oxygen: 3FE+2O2 inflamed Fe3o4 Copper , clutch, burned in oxygen in oxygen: the air: 2CU+O2 Warming 2CUO aluminum formation of oxide film in air: 4AL+3O2 = 2AL2O3 The chemical properties of acid, alkaline and hydrochloric acid (1) acid+metal ---- ------ Salt+hydrogen (see above （2）稀释盐酸的酸+金属氧化物----------盐+水和氧气氧化反应：Fe2O3+6HCl == 2fecl3+3H2O-Eunerondod和稀释的硫酸反应：FE2O3+3H2SO4 = = FE2 = FE2 （SO4）3+3H2O-COPPER氧化物和稀释的盐酸反应：CuO+2HCl == Cucl2+H2O杯和铜，以及铜和铜和铜制的硫酸反应：+碱------+水（中性反应）salzic酸和padain反应：HCl+NaOH == NaCl+H2O salzic酸以及H2O-氢化氯化氯化氯化氯化氯化氯化物氯羟基氢羟基羟化氢氧化物氢氧化物氢氧化物。
== CaCl2+2H2O氢氧化铝治疗过度胃酸：3HCl+Al（OH）3 == Alcl3+3H2O-酸酸和划桨：H2SO4+2NAOH == NA2SO4 ++ 2H2O（4）酸（4）酸（4）4）酸（4）酸（4）酸（4）酸（4）酸（4）酸（4）酸（ 4）（4）（4）酸（4）（4）酸（4）（4）酸（4）（4）酸（4）（4）酸（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（ 4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4）（4） （4）（4）（4）+盐--------------：Caco3+2Hcl == Cacl2+H2O+CO2↑碳酸钠和稀释的盐酸反应：Na2CO3+2HCl == 2HCl == 2NACL+H2O+H2O+CO2 ↑钠-BMB - 碳化钠和稀释的盐酸反应：NACHCO3+HCl+H2O+H2O+CO2↑硫酸和氯化物溶液反应：H2SO4+BACL2 == BASO4 4 ----------------钠暴露于空气中。
-----------------------------------------------盐+水（中性反应，公式在上面）（3）碱+盐-------另一种碱+另一种尖盐材料氧化物和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2co3 == Caco3
盐酸-Test BA2+NAILCO3+HCl === NaCl+H2O+H2O+CO2↑泡沫火灭火器的原理4。
盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+agno3 === agCl ======= agcl <+knO3 nacl+agno3 == agcl <+nano3na2so4+back ================ baso4 riste+2nacl bacl2+2agno3 ===== 2 agccl
7，铁和稀释的盐酸作用：Fe+2HCl ==
初中必背化学方程式有哪些
初中化学方程式1的摘要，氧的性质：（1）单眼和氧气的反应：（复合反应）1。镁在空气中燃烧：2mg+o2 ignite 2MGO2。
铁在空气中的氧气中燃烧：2CU+O2加热2CUO4。
空气中燃烧的铝：4AL+3O2 IGNITE 2AL2O35。
在氢气中燃烧：2H2+O2 IGNITE 2H2O6。
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p：4p +5o2 Ignite 2P2O57。
硫粉在空中燃烧：S+O2 IGNITE SO28。
碳在氧气中完全燃烧：C+O2 IGNITE CO29。
氧气反应中未完全燃烧碳：10。
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 IGNITE 2CO211。
甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 IGNITE CO2+2H2O12。
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 IGNITE 2CO2+3H2O（3）氧气来源：13。
BLOGEE研究空气组成实验2HGO加热HG+O2↑14。
铜烷酸钾：2kMno 4供热KMNO4 HATION K2MNO4+MNO4+MNO4+MNO2+MNO2+o2+O2↑peroxide IS Peroxide Is Oxidide IS Peroxide 在二氧化锰的状态下分解为催化剂条件：H2O2MNO22H2O+O2↑（实验室氧原理2）2。
自然中的水：16。
在DC的作用下（实验研究水组成），水是分解的：2H2O Power 2H2O Power 2H2 ^ 2H2↑ O2↑17。
石灰石灰可溶于水：CAO+H2O == CA（OH）218。
二氧化碳可溶于水：H2O+CO2 == H2CO3 3。
质量保护定律：19。
空气中的镁燃烧 ：2mg+O2 IGNITE 2MGO20。
铁和铜硫酸盐溶液反应：Fe+CuSO4 === FESO4+CU21。
氢还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22。
镁还原氧化铜：mg+Cuo加热Cu+MgO 4，碳和碳氧化物：（1）碳的化学性质23。
碳完全燃烧的碳：C+O2 Ignite CO224。
还原碳氧化碳：C+2CUO高温2CU+CO2↑25。
可口恢复氧化铁：3C+2FE2O3高温4FE+3CO2↑（2）煤炉中的三个反应：（几种化合物反应）26。
底层26。
煤炉的：C+O2 Ignite CO227。
煤炉的中层：CO2+C高温2CO28。
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 IGNITE 2CO2（3）二氧化碳的方法和性质：29。
大理石和稀盐酸反应（实验室二氧化碳）：CACO3+2HCl == cacl2+H2O +CO2↑30。
碳酸不稳定且分解：H2CO3 == H2O+CO2↑31。
二氧化碳可溶于水：H2O+CO2 == H2CO332。
高温度高高（二氧化碳工业碳）：CACO3高温CAO+CO2↑33。
石灰水和二氧化碳反应（识别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2 ========= caco3 一氧化碳的性质：34。
二氧化碳还款铜氧：CO+CUO加热CU+CO235。
一氧化碳的燃烧性：2CO+O2 IGNITE 2CO2其他反应：36。
碳酸钠和稀释盐酸反应（灭火器的原理）：Na2co3+2HCl == 2NACL+H2O+H2O+H2O+CO2↑5。
燃料及其利用率：37。
在空中燃烧：CH4+2O2 IGNITE CO2+2H2O38。
在空中燃烧酒精：C2H5OH+3O2 IGNITE 2CO2+3H2O39。
在氢气中燃烧：2H2+O2 IGNITE 2H2O六，金属（1）金属和氧反应：40。
空气中的镁燃烧：2mg+O2 Ignite 2MGO41。
铁在氧气中燃烧：3fe+2o2 fe3O442。
：2cu+o2加热2cuo43。
：4al+3O2 = 2al2o3 （2（2al2o3 （2） -A盐+氢（替代反应）44。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑45。
铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FESO4+H2↑46。
↑47。
铝和稀释硫酸2AL+3H2SO4 = Al2（ SO4）3+3H2↑48。
Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑49。
镁和稀盐酸mg+2Hcl == mgcl2+H2↑51。
铝和稀盐酸2al+6hcl == 2alcl3+3H2+3H2↑（3）金属单品质+盐（解决方案） ----------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------新金属+新盐52。
铁和铜硫酸盐溶液反应：Fe+Cuso4 = = FESO44 +CU53。
锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CUSO4 == ZnSO4+CU54。
铜和汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2+Hg（3）金属铁提炼原理：55.3CO+2FE2O3高温4FE+3CO2↑七 化学（1）酸+金属-------盐+氢（见上文）（2）酸+金属氧化 稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FECL3+3H2O57。
+3H2O58。
氧化铜和稀盐酸反应：CUO+2HCl == CUCL2+H2O59。
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4 == CUSO4+H2O（3）酸+碱-------------------------------水（中性反应）60。
盐酸和海岸的反应：HCl+NAOH == NaCl+H2O61。
盐反反氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2 == Cacl2+2H2O62。
氢氧化铝药物治疗过度胃酸：3HCl+Al（OH）3 == ALCL3+3H2O63。
== Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-------另一种酸+另一种盐64。
和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl == 2NACL+H2O+H2O+CO2↑66。
碳酸氢钠和稀盐酸反应：NAHCO3+HCl == NaHcAl == NACL+H2O+H2O+H2O+H2O+CO2+CO2+67。
== baso4↓+2HCl2，碱（1）碱+非金属+非金属金属氧化物---------盐+水68。
递送钠暴露于空气中，以降低：2naOH+co2 ================= NA2CO3+H2O69。
二氧化硫气体的递送钠吸收：2NAOH+SO2 == Na2SO3+H2O70。
真正吸收二氧化硫气体的钠：2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O71。
石灰在空气中消除并恶化：CA（OH）2+CO2 == Caco3↓+H2O72。
石灰吸收的研讨会吸收：CA（OH）2+SO2 == Caso3↓+H2O（2）碱+酸------------------------------------------------------------------------------------------------------ ----------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------盐+水（中性和反应，配方） （3）碱+盐-------另一种碱性+另一种盐73。
氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2co3 == Caco3↓+2NAOH3，盐的化学特性（1） 盐（溶液）+金属质量-------另一种金属+另一种盐74。
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cuso4 == Feso4+Cu（2）盐+酸---------------------------------------------- - 另一种酸+另一种盐75。
盐+碱--------------二烯+另一种盐76。
氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2co3 == Caco3↓+2NaOH+2naOH（4）盐+盐------两个新盐 77。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AGNO3 == AGCL↓+NANO378。
硫酸钠和氯化物：NA2SO4+BACL2 == BASO4↓+2NACL△初中中学化学方程及其相关知识点摘要1。
澄清二氧化碳气体CA（OH）2+CO2 == CACO3 现象：石灰水从澄清中浑浊。
相关知识点：该反应可用于测试二氧化碳气体的存在。
2。
在空气中的空气带中燃烧2mg+O2现象：发出令人眼花the乱的白光以产生白色粉末。
3。
通过电（或电解水）2H2O2H2↑+O2↑（分解响应）的差分水现象：阴极和阳极具有大量气泡。
相关知识点：（1）阳极产生氧，阴极产生氢； （2）氢和氧的体积比为2：1，质量比为1：8.4，石灰和水反应cao+h2o === ca（oh）2（huajie响应）现象：白色粉末溶解和溶解和 释放许多相关的HOT相关知识点：（1）最后获得的最终溶液名称是氢氧化钙溶液，通常称为澄清的石灰水； 苯酚，酚类将变成红色； （3）石灰是氧化钙，并且煮熟的石灰是氢氧化钙。
5。
在空气2cu+o22cuo（复合反应）中加热铜粉现象：紫色 - 红色物质逐渐变成黑色粉末6。
实验室生产氧（或氯化钾和二氧化钾的混合物）2KCLO32KCL+3O2+（分解反应反应反应反应反应反应反应） 反应反应）相关的知识点：（1）二氧化锰作为催化剂，以加快氯化钾的分解速度； （2）化学反应之前和之后的二氧化锰的质量和化学特性没有变化； （3）反应完成后，在试管中，在试管中，残留的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
分离方法是：（1）溶解，滤波，蒸发和结晶以获得氯化钾； 2kmno4 === K2MNO4+MNO2+O2 ↑ (Decomposition) Related Knowledge: Putting a group of cotton 2H2O2 ==== 2H2O+O2 ↑ (Hypinity reaction) phenomenon: In the air, it emits red light, and white light is emitted 在氧气中； 相关知识点：反应后的产物可以用澄清的石灰水进行测试。
8。
空气（或氧气）现象中的硫燃烧S+O2SO2：空气中发出了微弱的浅蓝色火焰，并在氧气中散发出明亮的蓝色 - 紫色火焰。
相关知识点：这种气体是导致酸雨的主要污染物。
9。
电线燃烧3FE+2O2FE3O4（化学反应）现象：严重燃烧，火星四个射精，产生黑色的固体四氧化氧化三铁。
相关的知识点：（1）进行此实验时，您应该首先放入少量的水或在收集瓶中放一层细沙，目的是防止燃气收集器破裂。
（2）铁丝网。
（3）应将电线包裹成螺旋形，以减少散热并增加温度。
10。
燃烧4p+5o22p2o5（Huaiexin）现象的磷燃烧：产生大而强的白烟。
相关知识点：（1）烟雾是固体粒子； 雾是一个小液体颗粒。
（2）该反应通常用于确定空气中的氧气含量。
11。
氢在空气中燃烧2H2+O22H2O。
现象：生成浅蓝色火焰。
相关知识点：（1）氢是一种常见的还原剂； （2）在点火之前，必须对其纯度进行测试。
12。
实验室用于服用二氧化碳气体（或大理石和稀释盐酸）Caco3+2Hcl == Cacl2+H2O+H2O+CO2↑（恢复反应）现象：白色固体溶解，它是由大量的气泡产生的 。
相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色和无动于衷的固体。
使用它可以溶解盐酸的特征，您可以使用盐酸去除某种物质中混合的碳酸钙。
性，不能使用浓盐酸； （3）由于硫酸钙在水中有点溶于水，因此不能用于硫酸，否则反应会自动停止。
13。
CACO3CAO+CO2↑（分解）相关的知识点：空气中空气中二氧化碳的原理在空气中燃烧。
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要组成部分，它是一种干净且无污染的燃料。
（2）通常覆盖火焰上方的干杯，以测试是否产生水； 使用一小杯水和透明的石灰水检查是否生成二氧化碳15，将电线插入硫酸铜溶液中fe+cuso4 == feso4+cu的现象（替换反应）现象：有一层 电线表面上的亮红色物质。
16。
氢水解溶液在硫酸铜溶液中的液滴cuso4+2naOH === cu（OH）2↓+Na2SO4现象：蓝色絮凝降水。
17。
使用盐酸清除Rust Fe2O3+6HCl == 2fecl3+3H2O（恢复反应）现象：生锈消失，溶液变为黄色。
18。
混合agno3+hcl == agcl↓+hno3（恢复）现象现象：产生了大量的白色沉积。
相关知识点：实验室中的硝酸银溶液和稀硝酸盐用于鉴定氯离子19。
混合BACL2+H2SO4 === baso4+2HCl（复杂分解）现象现象现象的现象，现象的现象现象是氯化物溶液和硫酸溶液的现象现象 生成。
相关知识点：实验室离子通常在实验室中用于鉴定硫酸根离子。
20。
硫酸铜当水变成蓝色CUSO4+5H2O === CUSO4？ 5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关的知识点：（1）CUSO4白色粉末在实验室中通常用于检测材料中是否含有水中的亲水性或材料。
（2）实验室还使用CUSO4白色粉末吸收少量的水21，木炭和铜和氧化铜高温度反应C+2CUO2CU+CO2↑（替代反应）现象：黑粉逐渐变成鲜红色的物质。
相关知识点：还原剂：木炭； 氧化剂：氧化铜22，一氧化碳燃烧2CO+O22CO2（化学反应）现象：产生蓝色火焰相关的知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂； 2）点燃之前，请确保测试其纯度。
（3）一氧化碳是一种有毒的GASE。
它的血液中血红蛋白的结合比氧气和血红蛋白的结合要强得多。
23。
一氧化碳氧化物CO+CUOCU+CO2现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色的物质24，工业铁3CO+FE2O32FE+3CO2相关知识点：还原剂：还原剂：二氧化碳； 氧化铁：硝酸盐溶液中的25铜线插入插入，Cu+2agno3 == Cu（NO3）2+2ag（替换反应）现象：铜线的表面由银白色物质沉淀。
26.酒精燃烧C2H6O+3O2 =========================================================================火焰是明亮且浅蓝色相关的知识点：通常覆盖火焰上方的干杯，以测试是否有水发电； 使用澄清来澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有二氧化碳：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（：1） ）：CA（OH）2 - 氢氧化钙（3）盐：NaCl - 氯化钠（4）干冰：二氧化碳 - 二氧化碳（5）Ponacles：Na2co3 -Na2co3-碳酸盐（6）碱（或苛刻） 钠钠（或苛刻的钠钠氟钠）：NaOH - - 氢氧化钠（7）小苏打：Nahco3--碳酸氢苯二烷（8）胆铝：CUSO4？5H2O--硫酸盐晶体（9）盐酸盐（9）盐酸： 酸（10）校友：KAL（SO4）2？12H 2O - - 硫酸铝铝晶体附着：2。
基本化学反应：1。
组合反应：（1）定义：变量 - （2）基本形式：A+B = AB2C+O2 ================= 2 Co2co2+C ============= H2O == H2CO31。
A ＋ b2hgo === 2Hg+O2↑3。
Fe+H2SO4 == FESO4+H2↑mg+2HCl == MGCL2+H2+盐和金属反应：2AL+3 CUSO4 == Al2（SO4）3+3cucuso4+Zn == ZnSO4+ZNSO4+CU4 定义：相互交换（正价和正价交换）（2）基本形式：ab cd cd ad ad cb（3）示例：酸和碱的反应：ca（oh）2+2HCl == cacl2+2h2onaoh+hcl == nacl == nacl +H2O2NAOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O的酸和盐反应：Na2c O3+2HCl == 2NACL+H2O+H2O+CO2↑碱（可溶性）和盐（可溶性）和盐（可溶性）的反应：Ca（OH）2+Na2co3 == Caco3 == Caco3 == Caco3 ↓+2NaOH盐（可溶性）和盐（可溶性）的反应：Cacl2+N A2CO3 == Caco3↓+2NACLNA2SO4+BACL2 == BASO4 4↓+2NACL条件反应：满足下列条件之一： (1) 生成水 (2) 生成气体 (3) 生成沉淀
初中重要的常考的化学方程式有哪些
37 在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O38。酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O39。
氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃2H2O 六、金属 （1）金属与氧的反应：40。
镁在空气中燃烧：2 mg+O2 会点燃2 ms41。
： ： 3FE+2O2 点燃 Fe3O442。
铜在空气中受热：2CU+O2△2CUO43。
-A盐+氢（置换反应） 44. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4 = FESO4+H2 ↑ 46. 47. 铝和稀硫酸 2AL+3H2SO4 = Al2 ( SO4 ) 3+3H2 ↑ 48. Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑ 49. 铁和稀盐酸 Fe+2HCl = FECL2+H2 ↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg+2HCl = MgCl2+H2 ↑ 51. 铝和稀盐酸 2AL+6HCl = 2ALCL3+3H2↑ (3)金属单体+盐(溶液)--------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液的反应：fe+cuso4 = feso4。
+CU53。
55、3CO+2FE2O3 高温4FE+3CO2↑、酸、碱、盐 56、氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FECL3+3H2O57。
+H2O59。
盐酸盐与碱的反应：HCL+NAOH=NaCl+H2O61。
(4) 酸+盐 ------ 另一种酸+另一种盐 64. 大理石花纹与稀盐酸反应：CACO3+2HCl = CACL2+H2O+CO2 ↑ 65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 +2HCl = 2NACL+H2O+CO2 ↑ 66. 碳酸氢盐和 稀盐酸反应：NahCo3+HCl = NaCl+H2O+CO2 ↑ 67. 硫酸和氯化物溶液的反应：H2SO4+Bacl2 == Baso4 ↓+2HCl2，基础（1）玄武岩+非金属。
-----盐+水 68. 钠的输送暴露在空气中：2NAOH+CO2 = NA2CO3+H2O69。
真正的钠吸收二氧化硫气体：2NAOH+SO2 = NA2SO3+H2O70。
真正的钠吸收二氧化硫气体：2NAOH+SO3 = NA2SO4+H2O71。
石灰在空气中消除并变质：CA(OH)2+CO2=CACO3↓+H2O72。
-------------------------------------------------- -------------------------------------------------- -- -------- ---------------------------------------- -- ------------ ------------------------------------ -- ---------------- ---------- 盐+水（中性反应，见式） (3) 碱+盐 ------ -另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙和碳酸钠：CA(OH)2+2+Na2CO3=CACO3↓+2NAOH3，盐的化学性质(1)盐 （溶液）+金属质------另一种金属+另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液的反应： 硫酸盐溶液的反应： Fe+cuso4 = feso4+cu （2）盐+酸 --- ---- 另一种酸 + 另一种盐 75. 碳酸钠与稀盐酸反应：NA2CO3 + 2HCl = 2NACL+H2O+CO2 ↑ BMB碳酸钠与盐酸反应：Nahco3+Hcl =NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱-------另一种类型的碱+其他盐76。
氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2co3 = Caco3 = Caco3↓+2NaOH（4）盐+盐------两个新盐77。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AGNO3 = AGCL↓+NANO378。
硫酸钠和氯化物：NA2SO4+BACL2 == BASO4↓+2NACL化学点的知识点针对高中入门调查的主要记忆点，重要的中学，材料的总颜色记忆应有资格（1）黑硬：煤炭。
-c，氧化铜-cuO，TETA -FE3O4氧化物，锰-MNO2二氧化碳（2）。
- -FECL3，铁-Fe2硫酸盐溶液（SO4）3（4）蓝色溶液：硫酸铜-cuso4的溶液，氯化物-cucl2的溶液，氯酸盐-cucl2的溶液，硝酸铜-cu的溶液（第3）2（5）2（5 ）降水蓝 - 氢氧化物-Cu（第3）2（5）蓝色-kopoe（OH）2（6）红色 - 棕色沉淀-Fire氢氧化物-Fe（OH）34fe（OH）34fe（OH）3（灰色-White -White -White ) + O2 + H2O === 4FE (OH) 3 (7) white pre cipitation: BASO4AGCL is insoluble in water, also insoluble in insoluble water, but the names and names of important substances should be clearly remembered by GKTKHDCL56FHMNJ 4KEZI -ADZUDSW6666666666666666666666666666666666 Clegsgplrjbj Rqryrshix08MJ7KFFXVXEDI
初中常见的化学方程式
中学化学方程式的摘要（每个单元摘要）1。骨质特性：1。
空气中的镁燃烧：2mg+o2→2mgo2氧气中的铁燃烧：3fe+2o2→Fe3O43铜在空气中加热：2CU+O2→2CUO4空气中的铝燃烧：4AL+3O 2→2AL2O35空气中的氢燃烧：2H2+O2→2H2O6空气中的红磷在空气中燃烧（一种实验以研究'Aria的成分）：Aria）：：Aria）：：Aria）：： 4P+5O2→2P2O57空气中的硫粉末燃烧：氧气中的S+O2→SO28完全燃烧：C+O2→CO29碳在不完全的氧气中燃烧：2C+O2→2CO 2。
CaO+H2O→Ca（OH）212二氧化碳可溶于水：H2O+C O2→H2CO3 3↑14。
钾的加热永久加热：2kMnO4→K2MNO4+MNO2+MNO2+O2↑（实验室1）氧气生产的原理15。
在存在二氧化锰作为分解的催化剂反应的情况下，过氧化氢：H2O2→2H2O+O2↑（实验室中的氧气产生原理2）4。
碳和碳氧化物：16。
碳化学特性：17。
在氧气中：2CO+O2→2CO2 18 CH4+2O2→CO2+2H2O19空气中的本质燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O20碳二氧化碳制备和性质的方法：21。
在空气中：CH4+2O2→CO2+。
2H2O23酒精在空中燃烧：C2H5O H+3O2→2CO2+3H2O24。
空气中氢的燃烧：2H2 + O2→2H2O6。
金属：25。
金属和氧气之间的反应：26。
金属元素 +酸 - 盐 +氢（运动反应）27。
金属元素 +盐（溶液） - 新金属 - 新金属+新盐28。
金属铁制原理：7。
酸，碱，盐：1。
酸的化学特性：2。
碱的化学特性：3。
盐的化学特性：请记住，当您编写化学方程时，您应确保正确表示化学元素的符号和状态（（例如固体，液体，气体，气体，水溶液），并明确指示反应条件（例如加热，点火，电力）。
方程式应该是平衡的，即试剂和原子原子的数量应该相同。
