化学方程式全部的初三
镁在空气中燃烧：2mg+O22MGO2，铁在氧气中燃烧：3FE+2O2FE3O43，铝在空气中燃烧：4AL+3O22AL2O34，氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5，红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5656，硫磺粉在空气中燃烧：S+O2SO27， 碳在氧气中完全燃烧：C+O2CO28，碳在氧气中燃烧不充分：2C+O22CO9，碳层燃烧产生二氧化碳层：C+CO22CO10，二氧化碳在氧气-氧气中燃烧：2CO+O22CO211，二氧化碳与水反应（紫石茎中的二氧化碳-测试溶液）：CO2+H2O==H2CO312，RAW-LIME LOVELLODEND IN WATER LOLDEN：CAO+H2O == CA(OH) 213，无铜干燥如干燥：cuso4+5H2O == CUSO4 5H2O14，钠在氯气中燃烧：2na+cl22nacl分解反应在直流电作用下分解功率：2H2O2H2↑+O2↑18。不稳定的碳酸化分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温八烷基水（二氧化碳工业装置）：CACO3CAO+CO2↑取代反应反应反应反应反应反应反应反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CUSO4 == FESO4+CU21，锌和稀释 硫酸反应（实验室氢气）：Zn+H2SO4==Znso4+H2↑22、镁与稀盐酸反应：Mg+Mg+2HCl==MGCL2+H2↑23、氢还原氧化铜：H2+Cuocu+H2O24、碳还原氧化铜：C+2CuO2CU+CO2↑ 25. 3c+2Fe2O34FE34FE+34FE34FE+3CO2 ↑ 其他 27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CUSO4 == Cu(OH) 2 ↓+Na2SO428，方法在空气中燃烧：Ch4+2O2CO2+2H2O29，酒精中空气中： 空气中的酒精： 空气中的酒精。
C2H5OH+3O22CO2+3H2O30，二氧化碳返回氧化铜：CO+Cuocu+CO231，二氧化碳返回粗氧化铁：3CO+Fe2o32Fe+3CO232，二氧化碳经澄清石灰水（测试COMACER DIOXID）：CA CA(OH)： OH) 2+ 2+ CO2 == CACO3 ↓+H2O33, 氢气、氢气、氢气、氧化钠与二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NAOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室酸法（实验室酸反应二氧化碳） ）：CACO3+2HCL==CACL2+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫飞片原理）： Na2co3+2HCl == 2naCl+H2O+CO2 ↑ 物料与氧气的反应： ⑴ 单质与氧气的反应： 1.空气中的镁：2 mg+O22MGO2 空气中的空气 10.氧气中的一氧化碳：2CO+ O22CO211 几种分解反应： 13. 水在TLC作用下分解：2H2O2H2 ↑+O2 ↑ 14. 加热碱性碳酸铜：Cu2(OH) 2Co32Cuo+H2O+CO2 ↑ 15. 2KClo32KCl+3O2 ↑ 16. 加热锰酸钾：2KMNO4K2MNO4+MNO2+O2 ↑ 17. 碳酸盐不稳定，分解： h2CO3 == H2O+CO2 ↑ 18. 高温生活方式 生活方式 生活方式 生活方式 生活方式 生活方式: CACO3CAO+CO2 ↑ 3． 几种氧化反应： 19.氢还原氧化铜：H2+Cuocu+H2O20。
^ 23. 一氧化碳-氧化铜：CO+CUOCU+CO224。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单体+酸--------盐+氢（置换反应） 26. Zn+H2SO4 == Znso4+H2 ↑ 27. Fe+ H2SO4 == FESO4+H2 ↑ 28. 镁与稀硫酸 Mg+H2SO4 == MgSO4+H2 ↑ 29. 和稀盐酸 Zn+2HCl == Zncl2+H2 ↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe+2Hcl ===== 铁和稀盐酸 FECL2+H2 ↑ 32. 6HCL == 2AlCL3+3H2 ↑ ⑵ 金属 A - 质量+盐（溶液）。
FESO4+CU35。
-------------------------------------------------- -------------------------------------------------- -------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------ -----------------盐+水37。
氧化铁和稀释的盐酸作用：Fe2O3+6HCl == 2fecl3+3H2O38。
氧化铁和稀释硫酸的反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2（SO4）3+3H2O39。
氧化铜和稀释盐酸的反应：CUO+2HCl == CUCL2+H2O40硫酸：CuO+H2S O4 == CUSO4+H2O41。
氧化镁和稀释硫酸的反应：MGO+H2SO4 == MGSO4+H2O42。
氧化钙和稀释盐酸的反应：CAO+2HCl == Cacl2+H2O氧化物氧化物+碱---------盐+水43。
苏打水水暴露于空气时分解：2naOH+CO2 == Na2CO3+H2O44。
二氧化硫气体吸收钠眼：2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O45。
钠眼吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O46。
Löschkalk在空中分解：Ca（OH）2+CO2 == Caco3+H2O47。
LöschLigester吸收了二氧化硫：CA（OH）2+SO2 == Caso3
盐酸和氢氧钾之间的反应：HCl+KOH == KCl+H2O50。
盐酸和氢氧铜的反应：2HCl+Cu（OH）2 == CUCL2+2H2O51盐酸和氢氧化钙的反应：2HCl+Ca（OH）2 == Cacl2+2H2O52。
3HCl +Fe（OH）3 == FECL3 +3H2O53。
氢氧化铝药物治疗酸化：3HCl+Al（OH）3 == ALCL3+3H2O54硫酸和氢氧化钠溶液的反应：H2SO4+2NAOH == NA2SO 4+2H2O55。
硫酸和氢氧化钾的反应：H2SO4+2KO == K2SO4+2H2O56。
硫酸和氢氧铜的反应：H2SO4+Cu（OH）2 == CUSO4+2H2O57反应：3H2SO4+2FE（OH）3 == Fe2（SO4）3+6H2O58 nano3+H2O酸+盐---------------------酸+另一种种植盐59。
大理石和稀释的盐酸的反应：caco3+2hcl == cacl2+h2o+h2o+co2↑60。
碳酸钠和稀释盐酸的反应：Na2CO3+2HCl == 2NACL+H2O+CO2↑61。
碳酸镁和稀释盐酸的反应：MGCO3+2HCl == MGCL2+H2O+CO2↑62。
盐酸和硝酸银溶液的反应：HCl+AGNO3 == AGCl+HNO363。
硫酸和碳酸钠的反应：NA2CO3+H2SO4 == Na2SO4+H2O+CO2↑64。
Reaction of sulfuric acid and barium chloride solution: H2SO4+BACL2 == BASO4 £+2Hcl⑺alkali+salt -------------- another salt 65. Sodium hydroxide and copper sulfate: 2NAOH+CUSO4 == CU （OH）2£+ NA2SO466。
氢氧化钠和氯化铁：3naOH+FECL3 == Fe（OH）3
2+na2co3 == caco3£+2naoh⑻盐+盐-----两个新盐70。
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+Agno3 == AgCl+Nano371。
硫酸钠和氯化钡：NA2SO4+BACL2 == BASO4
二氧化碳溶解在水中：CO2+H2O == H2CO373。
燃烧的石灰溶解在水中：CAO+H2O == Ca（OH）274。
氧化钠溶于水中：Na2O+H2O == 2NAOH75。
三氧化硫溶于水中：SO3+H2O == H2SO476。
铜硫酸盐晶体的热分解：CUSO4·5H2Ocuso4+5H2O77。
无水铜硫酸盐用作干燥剂：CUSO4·5H2O化学方程反应现象：2mg+o22mgo产生眩光 - 白光。
产生大量的白烟和白色信号炸弹。
+o22Hgo silbrig-white液体，产生红色的固体实心lavoisier的实验2cu+o22cuo红色金属黑色固体+3O22O3 silbrig-white金属变成白色固体+2o2fe3o4燃烧，火花无处不在光，放热，使石灰水云S+O2SO2剧烈燃烧，放热，可爱的气味气，蓝色 - 紫色的火焰2H2+O22H2O浅蓝色火焰，放热，产生液体（水），使无水CuSO4变蓝色，高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧，大量白烟，放热，产生白色固体检测空气中氧含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰，放热，燃烧甲烷和天然气时2C2H2+5O22H2O+4CO2 产生气体，使石灰水浑浊无水CuSO4变成蓝色火焰，放出热量并产生黑烟使石灰水浑浊无水CuSO4变化为蓝色液体（水）氧-乙炔火焰，焊接和切割金属2KClO32KCl+3O2↑。
用火星氧气产生木材所含的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 重新点燃，是在实验室制造的，会变黑并产生气体，用火星重新点燃森林。
实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑，一种重燃木棍的气体，将红色变成银白色并产生重燃木棍的气体，利用火星拉瓦锡的实验2H2O2H2↑+O2↑水分解成氢气和氧气通过电解转化为CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色，在壁上 试管中有液体，石灰水变得浑浊。
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑加热时，白色固体消失。
管壁上有液体，使石灰水长时间混浊，在空气中生成Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，并在实验室中逐渐溶解锌颗粒，形成金属颗粒，逐渐溶解出很大的金属颗粒。
H2中产生大量气泡，金属颗粒逐渐溶解。
Fe2O3+3H22Fe+3H2O的红色逐渐变成银白色使用氢气。
Fe3O4+4H23Fe+4H2O的黑色逐渐变成银白色。
试管壁有熔化金属的液体。
利用氢WO3+3H2W+3H2O的还原性熔化金属钨MoO3+3H2Mo+3H2O熔化金属钼，利用氢的还原性使2Na+Cl22NaCl剧烈燃烧，生成黄色火焰离子化合物，呈淡黄色火焰H2+Cl22HCl，在口部形成共价化合物的白雾 瓶中生成盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀，上半部分是澄清溶液的质量守恒定律。
测试2C+O22CO。
煤炉（空气污染物之一）中的常见反应会导致煤气中毒。
2CO+O22CO2，蓝色火焰，气体燃烧，C+CuO2Cu+CO2↑，黑色逐渐变红，产生气体使清澈的石灰水浑浊。
熔化金属 2Fe2O3 +3C4Fe+3CO2 ↑ 熔化金属 Fe3O4+2C3Fe+2CO2 ↑ 熔化金属 C+CO22C OCO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊呈红色。
碳酸酸度的检测。
H2CO3CO2 ↑+H2O 石蕊红色褪色。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
清除石灰水，防止其变浑浊。
使用CO2试验和石灰浆进行涂漆墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解，形成洞穴，石头风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑形成一种白色沉淀并产生气体使清澈的石灰水浑浊。
钟乳石的形成。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 产生气体，使澄清石灰水混浊 CO2 ↑ 二氧化碳和生石灰的工业生产 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2 O+CO2 ↑ 固体逐渐溶解，使澄清石灰水变得混浊。
去除二氧化碳和水垢的实验室准备工作。
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 原理：固体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ 逐渐溶解，有时使澄清的石灰水浑浊。
气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑ 固体逐渐溶解并形成气体，使澄清石灰水 CuO+COCu+CO2 逐渐变成红色并产生气体，这导致澄清石灰水变得混浊。
。
金属熔化原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 金属熔化原理 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 金属熔化原理 金属熔化原理理论 WO3+3COW+3CO2 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰，形成蓝色火焰使石灰水浑浊的气体， 酒精放热燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色层物质湿法炼铜，镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg( NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属的表面为 覆盖一层银白色材料，镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4。
蓝白色金属表面覆盖了一层红色材料，并镀有铜Fe2。
O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解，溶液呈黄色 除铁锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+ 2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固溶溶液 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 白色固溶 治疗胃酸过多的胃舒平 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 红色-棕色沉淀溶解，溶液变成黄色 Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 +2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 形成白色沉淀，不溶于稀硝酸 l - Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液呈黄色，除铁锈 Al2O3+ 3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解 M gO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu (OH )2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色 固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2 + H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al (OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH) )3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红棕色沉淀溶解，溶液为 黄色 Ba(OH)2+H2SO4 = =BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸。
检查SO42的原理 – BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀，不溶于稀硝酸。
SO42原理 – Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 产生白色沉淀，不溶于稀硝酸 SO42原理 – Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O，白色固体溶解。
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O，黑色固体溶解，溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3= =Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH +HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3 +3HNO3==Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==F e(NO3)3+3H2O 红棕色沉淀溶解，溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4==3H2O +Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 从CO、O2和H2中吸收CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O来处理硫酸厂的残余气体（SO2）。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色消失并形成红棕色沉淀，AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl形成白色沉淀并形成 MgCl2+ 2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液褪成蓝色，蓝色沉淀形成白色 CaO+H2O==Ca(OH)2 块 固体变成粉末和生石灰用于制造石灰膏。
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 产生白色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀产生工业烧碱，实验室生产少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀，Ca (OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH。
并产生白色沉淀，CuSO4+5H2O==CuSO4H2O，蓝色晶体变成白色粉末。
CuSO4+H2OCuSO4+5H2O，白色粉末转蓝色。
检查该物质是否含有水。
AgNO3+ 白色沉淀 NaCl==AgCl↓+NaNO3，不溶于稀硝酸（其他氯化物的反应类似），用于测试溶液中的氯离子。
白色沉淀BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl，不溶于稀硝酸。
应使用硝酸（具有类似反应的其他硫酸盐）来测试硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。
形成白色沉淀，形成 MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓ 形成白色沉淀，形成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2→MgCO3+2HCl== MgCl2+H2O+CO2→NH4NO3+NaOH ==NaNO3 + NH3 ↑ + H2O 产生 使湿石蕊试纸变蓝色的气体。
用于测定溶液中的铵离子。
NH4Cl + KOH == KCl + NH3 ↑ + H2O 产生一种气体，使湿石蕊试纸变成蓝色。
九年级化学所有化学方程式是什么？
九年级化学的所有化学方程都是：
1硫酸铁溶液的反应：fe+cuso4 =肥料4+cu4+cu
2稀释的硫酸（实验氢产生房间）：Zn+H2SO4 = ZNSO4+H2↑
3。
稀释镁和盐酸的反应：mg+2Hcl = mgcl2+h2+h2↑
4甲烷在空中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O
5在空中：2mg+o2 = 2mgo（点火）
6氧气中燃烧铁：3f e+2o2 = fe3o4（点火）
7空中铝燃烧：4Al +3O2 = 2AL2O3（灯）
8氢在空气中燃烧：2H2+O2 = 2H2O。
灯）
9空气中的红磷燃烧：4p+5o2 = 2p2o5（灯）
10酒精在空中燃烧：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O
11。
IGNITES）
12碳在氧气中完全燃烧：C+O2 = CO2（IGNITE）
。13氧气中的不完全碳燃烧：2c+o2 = 2CO（点火）
14二氧化碳穿过燃烧碳层：C+CO2 = 2CO >
15碳一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 IGNITES 2CO2
16氧化铜：CO+CuO = Cu+CO2（加热）
17实验室使用过氧化氢产生氧气：2H2O2 = 2H2O+O2↑（二氧化锰催化）
18。
钾钾的加热：2kMnO4 = K2MNO4+MNO2+O2↑（加热）
20氢减少氧化铜：H2+CUO = CU+H2O
22空气中的甲烷燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O（点火） 24氧化铁焦炭的还原：3C+2FE2O3 = 4FE+3CO2↑（高温）
初三最全的化学方程式
化学方程式如下：
第一类是物质在氧气中燃烧的反应，强调氧气的助燃和氧化性质。
它们都是氧化反应。
基本上大多数反应类型都是化学反应，包括以下方程式：
S+O2=ignition=SO2;
4P+5O2=ignition=2P2O5;
<3Fe+2O2=点火=Fe3O4;
2Mg+O2=点 燃烧=2MgO；
4Al+3O2=点火=2Al2O3；
C+O2=点火=CO2（氧气充足）；
2C+O2=点火 =2CO（氧气不足）；
2CO+O2=点火=2CO2;
2H2+O2=点火=2H2O;
2Cu+O2=△=2CuO;
H2+Cl2=点燃=2HCl。
最后的反应属于其他燃烧现象。
接下来的两个燃烧现象不是化学反应：
CH4+2O2=ignition=CO2+2H2O；
C2H5OH+3O2=ignition=2CO2+3H2O。
第二类是产气时的反应方程式，包括：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（分解反应）；
2KM nO4= △=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）；
2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑（分解 反应）;
2H2O=电=2H2↑+O2↑（分解反应）;
2HgO=△=2Hg+O2↑（分解反应）;
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应);
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（复分解反应） 反应）；
