初三化学计算题有什么做题技巧？？关于方程式和溶液的
化学计算的保守思维从定量的角度观察化学的多彩世界，具有永恒的主题。这是一个保守的想法。
我们可以巧妙地利用化学计算中的保守思维，常常避免复杂性，简化事情，并投入更多的精力。
化学反应的本质是原子的重组。
因此，所有存在的化学反应（质量守恒、粒子守恒）都是相同的，因此（电荷）都是带电的。
中性的。
以上三点是解题的基本题型。
1.质量保存：是1.0.1mol 1mol过量某种烃通过足量的NA2O2固体，固体增重，Na2O2所有气体的体积为16.8L（标准。
），求该烃的分子式。
分析：如果现有的解决方案很麻烦的话，这个问题就很麻烦。
因为最终气体中不仅含有剩余的O2，还含有碳氢化合物燃烧后产生的CO2，H2O和Na2O2反应后生成O2。
如果质量保守，就可以实现原创性。
本题中，碳氢化合物的质量和1molo2的质量等于Na2O2的增加量和气体质量之和。
在保质中，特定烃的质量按0.1mol计算： 答案：C5H10 点评：燃烧后产物的变化是保温质量的基础。
示例 2. 将以下天平设置在充满 NO2 的密闭瓶中，温度为 25°C。
将瓶子放入 100°C 的水中。
③ ③ ⑥ 分析：体系升温，平衡左移，体系颜色加深，压力增大，气体量增加，但质量保守，因此平均分子量下降。
将镁铝合金溶解在足量的盐酸中，在形成的溶液中加入过量的NAOH溶液，反应后最后剩下的残留物是MGO，反应前后镁的质量是保守的。
正如所示，氧气的质量提高了铝的质量。
镁铝合金的质量为A，铝的质量分数为 ：B 2、粒子数字寿恒例4． 选取2.72G铁和曲藤苷的混合物，加入50mL1.6mol/L盐酸，如果溶液体积不忽略，()A的厚度不会变红。
.0.2mol/lb.0.0.4mol/lc.0.8mol/ld.1.6mol/l 分析：本题与Fe2o3+6HCl = 2Fecl3+3H2ofe+2Fecl3 = 3fecl2hcl = Fecl2+H2 的反应有关。
，投入KSCN溶液中不呈红色。
“据认为反应前后最终溶液均含有 FECL2 和 H2O，CL 转换守恒也守恒 答案：C 选择评论：总体思路、反应原理以及初始和最终材料示例 5.25.6 g。
铜粉与一定量的浓硝酸反应结束，标准状态下产生的气体为11.2L：根据分析：0.8mol>0.5mol，我们发现该气体为NO和NO2。
由此可知，一定是混合气体： ) = n [Cu3 Cu(NO3)) 2] × 2+N (NO)+N (NO2) = 0.4 mol × 2+0.5 mol = 1.3 mol 答案：81.9 g实施例6 将27.2g NA 2 CO 3 、NAHCO 3 、CAO和NAOH溶解在足量水中，溶液中含有CA 2+ 、CO 32- 和HCO 3- 。
将反应容器29G中的水转化为沉淀并蒸出，求原混合物中NA2CO3的质量： 对于原混合物中NA2CO3和NAHCO3的物质的量，NAHCO3中的物质的量为CAO材料的量为x+ymol。
反应前后的固体质量是29g〜27.2g的溶液，将0.1摩尔的水转换为产品。
产品为（x+y）molcaco3和（2x+y）NaOH。
根据H原子的保存，y+0.1×2 = 2x+y具有以下：x = 0.1，然后：m（na2co3）= 0.1mol×106g/mol = 10.6g = 10.6g no see。
。
注意：如果需要质量，则需要其他物质的质量，根据质量保留，可以列出以下公式以解决混合物中其他三种物质的质量或质量分数。
根据质量保存：100（x+y）+40（2x+y）-106x-84y-56（x+y）= 29-27.2避免学生训练自己（OH）2]。
溶液的最终原子的最终原子如下：（）a.0b。
+1c。
+2d。
根据问题的含义离开方程式。
，通过添加，滤波，加热和干燥多余的NaOH溶液，直到降水完成为止，锌的质量添加到反应中。
电子，由阴离子No3和阳离子Cu2+和阳离子携带：锌的质量参与了反应。
求初中化学的所有化学反应方程式,和所有计算的公式！
最强中考化学配方复习总结了高中化学方程式复习，完成下列化学方程式并指出反应的基本类型： 1.O2的化学性质有助于燃烧）反应基本类型利用点火的现象现象的使用 现象的现象 现象的使用 现象的现象。生成水H2是最清洁的燃料，在氧气中点燃S+O2===SO2多硫磺，发出蓝色火焰。
空气。
Dymodile（火药） 点燃 4p+5O2 ===== 2P2O5 化合物磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放出热量。
在氧气中 在氧气中。
同时发出白光。
△2HG+O2=====2HGO（见第26页）/2.O2 该反应方法的主要反应现象类型。
正负极上分解出大量无色气泡2H2O====2H2↑+O2↑。
红色固体逐渐消失，产生银色液体的化学性质/3.c)上升C+O2 === CO2 碳在氧气中燃烧，发出白光并放出热量。
水木炭，木炭的主要成分，制取燃料（O2则不然。
含碳燃料。
固体逐渐变红并生成一种。
1.主要反应类型为可燃方程式。
制清石灰的主要成分气体与石灰水反应生成燃料 2. Cuo 的气体还原反应方程的基本类型（铜熔炼（copper smelting）） （铜冶炼（熔炼）加热 Fe2O3+3CO ==== 2FE+3CO2 // RESTORE FE2O3 （生成铁） 加热 Fe3O4+4CO === 3F +4CO2 // 还原 Fe3O4 （生成铁） 比较： △ H2 + CUO = == Cu +H2O 取代黑色固体发红，水滴的化学性质 精制 Cu 5.CO2 1. 主要反应现象类型为基本反应式 反应式为 H2O 反应式为 CO2+H2O == H2CO 3. 多种碳酸饮料 △ H2CO3 === H2O+CO2 ↑ 脱气并加热以上是不稳定反应的主要类型）在（中）强碱反应方程中的现象）2+CO2 ===。
CACO3 ↓+H2O ∕ 生成白色沉淀 检查CO22NAOH+CO2 == NA2CO3+H2O ∕ 无明显吸收现象主要反应类型的排气6，二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳和二氧化碳在使用CACO3+2HCl == CaCl2+H2O+H2O+CO2↑曲目来产生无色气泡时，大理石逐渐溶解了实验室，对于对照二氧化碳，“雕刻” Na2Co3+2HCl == 2NACL+H2O在大理石上+CO2气泡和白色固体溶解度可以处理过多的胃酸CACO3+H2SO4 == Caso4+H2O+H2O+CO2↑复合复合分解。
通常不用于CO2）高温CACO3 === CAO+CO2↑分解/工业用石灰石去除石灰石lime.co2。
7。
金属活性的金属化学性质：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau方程反应方程式反应现象的主要类型使用金属+o2→金属氧化物4al+3o2 =========== 2 al2o 3。
铝表面形成密度密度。
+o2 ======== 2 zno ∕/2cu+o2 =============================================在指甲的表面上，无色溶液逐渐变为光 - 绿色/Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑替换反应僵硬，形成无色气泡，锌颗粒逐渐溶解； H2↑更换反应很凶猛，产生了大量无色气泡，溶解的镁条；/金属+盐→盐+盐+金属Fe+cuso4 == feso4+cu在铁指甲表面上更换红色物质，蓝色解决方案逐渐成为他。
Cu（NO3）2+2ag代替表面上的铜芯片是由黑色物质产生的，并且无色溶液逐渐变成浅蓝色/八。
水：HCl = H ++ Cl-H2SO4 = 2H ++ SO42-HNO3 = H ++ NO3-2，水中几个碱的分离方程：NAH = Na ++ OH-KOH = K ++ OH-CA （OH）2 = Ca2 ++ 2OH-3，水中的几种类型的溶液方程：NaCl = Na ++ Cl -l2（SO4）3 = 2AL3 ++ 3SO42-KNO3 = K ++ NO3-KMNO = K + + mno4-cuso4 = Cu2 ++ SO42-BACL2 = BA2比较化学成分++ 2cl-酸2cl-酸盐，用于溶液中溶液中溶液中的溶液中的溶液中的Cathonic酸离子和离子。
离子氧和金属离子。
）实验现象的实验现象稀释了硫酸），然后进行指示反应1。
检查检查。
变化）和金属反应1。
Magnes。
; 3。
在铁指甲的表面上，有少量（无色气泡），溶液逐渐变为（浅绿色）颜色mg+h2SO4 = mgSO4+H2+H2↑Zn+H2SO4 = ZNSO4+H2+H2+H2↑Fe+H2SO4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 = FESO4+ H2↑与金属氧化物反应1。
生锈（生锈）2。
氧化物铜1。
铁指甲表面的锈蚀逐渐溶解，溶液（黄色）颜色2。
黑色欢呼）颜色Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2 （SO4）3+3H2OCUO+H2SO4 = CUSO4+H2O和碱性反应Cu（OH）2蓝色硬固盐和盐反应1。
BACL22溶液2。
固体Na2co3 1。
创建（白色沉淀）2。
2. 2. 2.固溶性，实心溶解度，固体溶解度，产生大量（无色气泡）1 BACL2+H2SO4 = BASO4↓+2HCL2，Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O。
+CO2↑附着表2表2氢气酸和硫酸的性质。
在空中雾）。
紫色石材的伏源代理，脱水和指示作用变成红色无色酚类无色紫色 - 紫色雄蕊。
2HCl = ZnCl2+H2↑mg+2HCl == MGCL2+H2+H2SO4 = FESO4+H2+H2↑2AL+3H2SO4 == AL2（SO4）3+3H2↑CUO+CUO+2HCl2 +3S3+34。
= Al2（SO4）3+3H2ozno+H2SO4 = ZnSO4+H2O -REACTION NaOH+HCl = NaCl+H2OMG（OH）2+2HCl2+2H2 oca（OH）2+ H2SO4 = Caso4 = caso4 Fe2（SO4）3+6H2O和盐的某些反应Agno3+Hcl = AgCl↓+HNO3CACO3+2HCl = Cacl2+CO2+NAHCO3+NAHCO3+HC L = NACL+H2O+H2O+H2O+CO2 +H2SO4 = BASO4↓+2HNO3K2CO3+H2SO4 = H2SO4 = BASO4 = K2SO4+H2SO+H2O+CO2↑AGNO3差异溶液，允许溶液HNO3BACL2或BA（NO3）和稀有的HNO3，含有氧化物含氧化物的HNO3。
雄蕊（蓝色）颜色酚类酚类测试溶液交替的面团溶液交替（红色）氢氧化钠溶液到紫钠 - 钠的颜色）颜色，氢氧化钠溶液变成颜色酚类面团液（红色）颜色2，对盐溶液12341，农产品（蓝色）颜色沉淀Na2SO42，Fecl3+3naOH == fe（OH）3↓+3ACL3，CA（OH）2+Na2co3 == Caco3↓+2NaOH4，Cuso4 ）2↓+BASO4↓附着的氢氧化钠和氢氧钙的表4，比较比较表的使用，氢化氢氧化物钠（OH）2通用名称碱性和碱性钠吸收（湿度易于）。
叮当声）高温caco3 ======= caO+，二氧化碳+cao+h2o == ca（oh）2（重响应，大量热白色固体物质变成粉末）。
测试溶液2。
与某些非金属氧化物2NAOH+CO2 = Na2CO3+H2O2NAOH+SO2 = Na2SO3+H2O3+H2O2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O（工业吸收工业吸收。
oh+hno3 == nano3+h2O4，与某个盐2naOH+cuso4 = cu（oh）2↓+Na2SO4MGCL2+2naOH == mg（oh）2↓+2naclzn（no3）2+2naoH == Zn（OH） 2↓ +2NANO31，将测试测试用紫色的石头，蓝色，蓝色，使彩色酚测试溶液红色2和一些非中等金属的氧化物反应Ca（OH）2 +CO2 = CACO3↓ +H2O（TO TO TO TO识别气体CO2）3。
用酸反应（中和土壤酸）Ca（OH）2+H2SO4 = Caso4+2H2OCA（OH）2 2+2HCl == Cacl2+2H2OCA（OH）2+H2SO4 == Caso4 +2H2O4，以某些独奏反应Ca（OH）2+Na2co3 = Caco3↓+2naohca（OH）2+CUSO4 = CU（OH）2↓++ Caso4（抗生产物Bordeaux）Ca（OH）Ca（OH）2+K2CO3 = CACO3↓+2KOH△盐（请参阅上面的1，2，2，2，2，2 3）1。
盐溶液+金属→新金属2。
盐2。
盐2。
盐2。
盐2。
盐2。
盐2。
盐2。
盐2。
盐2盐+酸→新盐+新酸3。
CACO3↓K2CO3+BA（NO3）2 = 2KNO3+BACO3↓中学化学。
，酸，碱性，盐网络（1），综合分解反应（请参见五个类别，请参见上文①②③④⑤）①酸 +金属→盐 +水②酸 +酸 +碱性→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→ →盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐 +酸 +酸 +盐→酸 +盐 +盐 +盐 +碱 +碱性盐→盐 +盐（2）代替金属和酸的反应以及盐溶液（请参阅上面的图）⑥金属 +酸→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→盐→→盐→盐→盐 +氢⑦金属 +盐→金属 +盐（3）金属氧化物的碱反应（见。
氧化物 +水的上述→碱性（4）非维氧化系统的非金属氧化（请参阅上面的OCO2，SO2，SO3和上面的Oco2，SO2，SO3和水反应）⑨非金属氧化物 +水→ （5）。
，Fe，mg，al，完全燃烧，不完整的CO燃烧CO，高温度二氧化碳和木炭，对二氧化碳，SO2，SO3或CAO，K2O，Na2O，BAO和水反应响应，对应于酸和碱的反应。
，H2O2分解酸H2CO3碱性不溶性碱性碱性铜（OH）2，Fe（OH）3分解盐KMNO4，KCLO3，CACO3分解材料金属金属金属。
金属+盐遵守金属活动性前置后，++cuo，fe2O3 h2 h2 h2++++++→盐+H2O++++++++++++++碱→盐+H2O盐+酸盐+酸→盐+酸（盐不能使用BAZ4，AGCL）盐+碱性盐+碱性盐+碱性→盐+碱（反应堆必须完全溶解）盐+盐+盐+盐+盐+盐+盐+盐。
+盐（应完全溶解反应。
）固定反应的主要类型 - 二氧化碳，二氧化碳，Fe2O3和二氧化碳和可溶性碱CO2和CA（OH）2的CO反应，反应NaOH在燃烧中燃烧有机物的NaOH燃烧化学反应类别方程CH4。
+bao +bao +decposion反应氧化物分解H2O。
酸Zn+Fe+2，金属+盐（可溶性）Cu+Fe+3，金属氧化物+单眼恢复CuO+Fe2O3+反应条件（反应条件-H2O，↑，↓）四种不参与全面分解的物质反应：1。
酸+金属CuO+Fe2O3+2，酸+碱（中性）NaOH+Cu（OH）2+3，盐2+3，盐+酸（应将盐溶于酸）Caco3+Baco3+baco3+Nahco3+Nahco3+ AGNO3+BACL2+4，盐+斜率（完全可溶的反应堆）CUSO4+Ba（OH）25，盐+盐（型盐完全腐烂）二氧化碳。
碳+可溶基二氧化碳+二氧化碳+二氧化碳+二氧化碳+有机物质CH4+CO2+
配平的方法.具体
(1)最小公倍数法 这种方法适用于一般不难的化学方程式。例如，在这个反应KClO3→KCl+O2↑中，右侧氧原子数为2，左侧氧原子数为3，因此最小公倍数为6。
因此，KClO3之前的系数应为2，O2之前的系数应为3。
公式为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边的钾和氯原子数为2，所以KCl前面必须加系数2。
该行变为等号以指示以下条件： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （2）奇平衡法 该方法适用于化学反应方程两边多次出现的元素，总数如下。
每边元素的原子数有奇数和偶数。
示例：C2H2+O2→CO2+H2O，该方程从最常出现的氧原子开始平衡。
O2有两个氧原子。
无论公式前面的系数如何，氧原子的总数必须是偶数。
因此，右侧的H2O系数应指定为2（如果其他分子系数以分数形式导出，则可以指定为4）。
由此可知，C2H2之前的系数为2，计算公式为： +O2→CO2+2H2O 可以看出，CO2之前的系数应该是4，最后元素O2应该是5，出现一条短线。
用等号代替，并说出条件： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （3）观察方法 平衡方程中有时会出现化学式比较复杂的物质。
利用这个复杂的分子，我们可以推导出以下公式： 其他化学式，如Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4的化学式比较复杂。
显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe，O来自H2O，Fe前面有3，H2O前面有4。
3Fe+4H2O=Fe3O4+H2 如下给出。
由此得出 H2 系数。
如果是4，描述条件并将短线改为等号： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 (4) 利用归一化方法求出化学反应方程中的关键化学式，并将测量数设置为化学反应前。
将公式更改为 1，然后使用主要化学式来平衡其他化学式的化学计量数。
如果测量数是分数，通过将每个测量数乘以相同的整数，首先将核心化学式的测量数设置为1，将分数转换为整数的方法称为归一化法。
方法：从化学方程式中选出最复杂的化学式，将系数设为1，依次推导。
步骤 1：设 NH3 的系数为 11NH3+O2 - NO+H2O。
步骤2：反应中的N和H原子分别移动为NO和H2O。
步骤 3：根据总氧数确定 O2 系数。
(5) 使用元音的平衡诗 这一部分平衡诗包含六首短诗。
前五个介绍了平衡化学反应方程的五种方法。
在实际平衡过程中灵活熟练地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首诗，你就能自豪地说：“世界上没有我平衡不了的化学方程式……” 平衡不平衡反应的一个简单方法是显示三价。
我们首先显示状态，然后显示两个价态。
减去第三个系列。
如果有什么需要简化的因素，你慢慢观察就能找到。
说明： 1、歧化反应又称自氧化还原反应。
在歧化反应中，同一元素的某些原子（或离子）被氧化，其他原子（或离子）被还原。
示例：KCIO3→KCIO4+KCIS+KOH→K2S+K2SO3+H2O2 这首诗介绍了一种用于不平衡反应的简单平衡方法。
这种修剪方法简单、准确，而且速度惊人！ 说明： 1. 首先指出三种价态。
换句话说，不平衡反应的简单平衡方法的第一步是首先在反应方程中明确指出不同物质分子中进行不平衡反应的元素的化合价。
例：S0+KOH→K2S-2+K2S+4O3+H2O2，减二。
第三级：表示任意两个化学价的变化值（绝对值）为第三系数。
3. 如果有除数，则必须减少它。
这意味着，如果第二步中获得的三个系数具有公约数，则必须将它们减少并添加到方程中。
按照诗意要求分析如下： S和K2S中化学价的变化值为∣0-(-2)∣=2，所以K2SO3之前的系数为2。
S和K2SO3中，S0→S+4，价态变化值为∣0-4∣=4，所以K2S之前的系数为4。
K2S和K2SO3、S-2→S+4中化学价的变化值为∣(-2)-4∣=6，所以S之前的系数为6。
而2、4、6的公约数都是2，所以它们可以化简为1、2、3。
将约简系数代入方程得到 3S+KOH→2K2S+K2SO3+H2O4。
慢慢观察即可完成：这意味着可以通过减少，将系数代入反应方程，慢慢观察来达到平衡。
通过观察可以看出：由于右边有6个K，所以我们需要在KOH之前添加6，而添加6之后，左边有6个H，所以我们需要在H2O之前添加3以获得平衡的化学物质方程式：3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 注： 现在说还来得及，但说还早，一旦你学会了这个方法，最终在“现实生活”中只需几秒钟就可以完成修剪过程。
因此，说它“超快”一点也不为过。
记住双水解反应、系数电荷加法等简单平衡方法谁弱。
通常将水添加到反应方程中，质量守恒称为平衡。
解释：双水解反应是一种强酸和弱碱盐与另一种强碱和弱盐相互作用，由于相互促进而使水解反应进行到底的反应。
示例：AI2(SO4)3 和 Na2CO3 之间的反应。
该方法的特点是系数可以直接写入，平衡过程可以在瞬间完成。
说明：1、我们要清楚地记住谁选弱：“弱选择器”是指在两种盐之间，他必须选择弱碱对应的金属离子（例如AI3+就是弱碱对应的金属阳离子）AI(OH) 3； NH4+离子是一种特殊情况），是与弱酸相对应的酸性阴离子，作为附加系数（平衡）的对象（例如CO32-是与弱酸H2CO3相对应的酸性阴离子）。
2、添加电当量系数：即在所选物体前面添加一个特定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷与其对应的酸阴离子的电荷相同。
弱酸。
3. 反应方程中经常添加水，质量守恒称为平衡。
也就是说，在两种盐前面添加适当的系数后，通常会在方程中添加 n·H2O 以保留质量。
示例：写出 Al2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合时发生水解反应的化学方程式。
按照诗意要求分析如下： ⑴首先根据水解原理写出水解产物：AI2(SO4)3+Na2CO3——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4⑵。
“选择弱者”所以你应该选择AI3+和CO32。
-. ⑶. AI3+有3个正电荷，AI2(SO4)3有2个AI3+，所以CO32-有2个负电荷，所以我们加上计数电荷，等等。
必须在 CO32- 之前添加因子 3，结果是： AI2(SO4)3+3Na2CO3——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4⑷，“反应方程式中经常加入水。
” 由于产物中有6个H，我们需要在反应物中添加“3H2O”。
这样就得到平衡双水解方程： Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 奇偶法出现是为了求奇数。
然后将奇数改为偶数。
观察平衡的原理很简单。
如果 2-4 不起作用，请选择 6。
说明：这首诗描述了用奇数法平衡化学反应方程的步骤。
该方法的优点是可以用于平衡多种类型的化学反应方程，简单、快速，并且可以直接添加系数。
它对于平衡某些有机物（尤其是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程特别有效。
然而，该方法不适合平衡相对复杂的反应物和产物的化学方程。
在这种情况下，使用这种方法往往很麻烦。
说明： 1. 找到出现次数最多的奇数，然后将奇数改为偶数。
这两句话是奇偶法的第一步。
“找出最常见的奇数”是指找出反应方程式中反应前后出现次数最多的元素，并据此找出原子数为奇数的项。
“将奇数转换为偶数”意味着将找到的奇数乘以偶数（通常在分子前面加上 2，即最小的偶数）。
2、观察平衡的原理很简单。
如果 2 或 4 不起作用，请尝试 6。
也就是说，如果奇数改为偶数后余额不一样，就试试吧。
依次使用较大的偶数 4。
如果 4 不起作用，请使用 6。
例1：平衡方程：Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 根据时间要求分析如下。
在该反应方程式中，Cu在反应前后出现两次，H出现两次，N出现3次，O出现4次。
当然，氧是反应前后出现次数最多的元素，而生成物H2O的个数为1，因此是奇数，所以必须在H2O前面加上系数2才能得到奇数。
偶数中：Cu+HNO3（浓）-Cu(NO3)2+NO2↑+2H 2O 如果在H2O前面加2，右边有4个H，所以如果在HNO3前面加4，如果左边加4，右边有4个N就变成3了。
，所以需要在NO2前加2。
因此，平衡的化学方程式为 Cu+4HNO3 浓度) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例 2：平衡方程式：C2H6＋O2——CO2＋H2O 分析：观察发现，氧是前后出现次数最多的元素，因此H2O 在前面加系数2。
据我观察，它不平衡，所以我把它改成了4，但如果还是不行，我就把它改成了6。
观察平衡情况如下： 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 氧化还原反应 以交叉平衡的方式，价格上涨和下跌相结合，整体价格变化近似为一个后叉。
不涉及氧化还原。
平衡别忘了。
对于氧化还原分子，不要害怕从右边开始。
交叉后，奇数和偶数来回出现，奇数变成偶数后，又交叉。
说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原方程的步骤以及应用该方法时应注意的事项。
对于更复杂的氧化还原反应，用这种方法平衡更方便。
说明： 1. 涨跌价求和：这句话介绍了交叉平衡法的第一步。
即先显示上涨成分和下跌成分的总价，然后分别将上涨成分和下跌成分相加。
由此得出上涨要素组合价格中的价格变化总数和下跌要素组合价格中的价格变化总数。
例：用交叉配平法配平下列反应方程： FeS2+O2——SO2+Fe2O3 根据诗意要求，我们首先标明升序和降序元素的组合价，得到如下结果。
2S2-1+O20——S+4O2-2+Fe2+3O3-2 根据及时要求计算涨价因素和跌价因素的价格变动总数。
Fe2+→Fe3+的价态增加数为1，S-1→S+4的价态增加数为5，并且由于FeS2有2个S，因此S的总价格增加为5。
由于×2=10，价格上涨因素（Fe和S）的化合价变化总数为1+10=11。
O0→O-2 的化合价还原数为 2。
O2 包含两个 O。
，还原元素O的价态变化总数为2×2=4。
因此，我们得到如下公式：114FeS2+O2——SO2+Fe2O32，化合价变化总数约为回交。
这意味着上升元素的化合价变化总数和化合价变化总数。
下降元素的化合价发生变化，如果两个数字之间有规律，则在交叉之前必须先减少数字（例如，如果是6和9，则必须减少到2和3）。
这意味着如果两个数互为素数，则它们可以直接相交。
在这个例子中，11和4是互质数，可以直接相交，所以我们得到下面的公式： 1144FeS2+11O2 - SO2+Fe2O3 观察左右两侧的平衡即可得出答案。
4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O33，不包括氧化还原。
不要忘记在你的平衡中这一点。
这意味着，如果有些反应物仅部分参与氧化还原反应，而有些反应物不参与氧化还原反应，则必须在分子数上加上交叉系数。
没有参与氧化还原反应的物质的数量，这是物质分子前面的系数。
例：用交叉配平法配平下列方程： Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 根据诗意要求，Mg的价态变化总数为2，总价数为N 的变化为 2。
为 8。
还原后，毫无疑问Mg之前的系数是4，因为它是1和4，而HNO3之前的系数看起来是1，但观察到产物中的9个HNO3分子没有参与反应，所以HNO3之前的系数是1。
不是1，而是1+9=10。
因此，我们得到如下平衡方程： 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O4 在氧化还原分子中，不要害怕从右边开始。
这意味着它是分子内氧化还原情况。
要做出回应，您需要从产品开始取得平衡。
例如，使用交叉平衡法来平衡以下方程：NH4NO3——N2+O2+H2O 根据诗意分析，这是： 乍一看，这是典型的分子内结构。
由于这是氧化还原反应，因此交叉必须从产物开始。
N0→N-3的化合价减少-3，N0→N+5的化合价增加5。
因此，N中的化合价变化总数必定为∣5+(-3)∣=2，而经过简化和杂交后O0→O-2的化合价变化总数为4。
通过观察平衡，可得： 2NH4NO3=2N2+O2+4H2O5 交叉后出现奇数和偶数，再次交叉前变为奇数和偶数。
这意味着交叉系数是反应前后的原子数： 奇偶数现象，奇数（乘以2）变成偶数。
例：用交叉配平法配平下列反应方程： FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓根据时间要求，分析如下。
Fe和S的价态增加总数为3个（奇数），Mn价态的减少总数为5个，因此交叉系数分别为3和5，但Fe2(SO4)3有2个Fe（偶数）和K2SO4有K（因为有两个偶数，所以它们一定是3和5。
将它们分别乘以 2，得到偶数 6 和 10。
即6和10是实际必须交叉的系数如下： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓说明：交叉平衡方法如下。
解释起来可能会显得“比较复杂”，但在实际的打磨过程中，只是靠大脑一瞬间的念头来完成，所以如果你真正理解了这首诗，你就能在实际的打磨中得到瞬间打磨的效果。
过程。
万能天平，英文字母代表数字，质电守恒方程。
特定项是方程的解。
如果有分数，请删除分母。
说明：这首诗介绍了通用平衡方法的步骤。
这个方法的美妙之处就在于它名副其实——万能！ 用它来配平化学反应方程和离子方程。
一旦你掌握了这个方法，你就可以自豪地说：“世界上没有我平衡不了的化学方程式。
” 该方法的缺点是： 对于具有许多反应物和产物的化学方程式，速率受此定律的影响。
然而，速度并不是绝对的，因为它取决于您求解多元线性方程的能力。
一旦你擅长解方程，你使用通用平衡方法平衡化学方程的速度将是理想的。
说明： 1、英文字母代表数字。
“数”表示需要平衡的分子系数。
这句话的意思是万能平衡法的第一步就是用英文字母表示每个分子式前面的系数。
例：用通用配平法配平下列反应方程式： Cu+HNO3（浓）- Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 根据您的诗意要求，用英文字母表示前面的系数。
对于每个分子可得到以下反应方程式： A?Cu+B?HNO3 (浓缩) - C?Cu(NO3)2+D?NO2↑＋E?H2O ①2. 质量和电的守恒方程组：该方法的第二步是制定多元线性方程组，如下所示： 质量守恒定律和电荷守恒定律（如果不是离子方程，则用质量守恒定律） 根据诗意要求列出下列方程组： A=CB=2EB=2C+D3B=6C+2D+E3 使用某些项作为 1 求解方程是该方法的第三步。
联盟方程中未知数为“ 1”，因此解决联盟方程。
根据诗意要求集B = 1，并用方程式系统替换以获得以下方程式系统。
A = C1 = 2E1 = 2C+D3 = 6C+2D+E解决方案如下。
/4，c = 1/4，d = 1/2，e = 1/2 a，b，c，d，e，分配给反应方程①计算：1/4CU+HNO3（浓缩）-1/4CU （NO3）2+1/2NO2↑+1/2H2O ②描述：在实际余额调整过程中应将哪些术语设置为“ 1”： 在某些问题中，优先级解决方程系统的简单性是优先的。
通常，分子公式中更复杂抗议的系数为“ 1”。
4。
如果有喷泉，请卸下分母。
这意味着该方法的第四步是通过用化学反应方程求解方程系统的第三部分获得的方程系统的解。
由于系数是一个部分，因此有必要将每个分母的最小倍数乘以化学反应。
因此，将每个分母删除，并且喷泉是整数。
根据诗意的要求，在方程式的两侧乘以4，并获得以下： CU + 4HNO3（浓缩）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O平衡决策用于快速观察和失衡水解。
第一的。
这四种技术都是强大的，无论是奇数，甚至可以再次跨越。
描述：这首诗说明了如何使用作者在实际修剪过程中正确介绍的五种修剪方法。
描述：1。
迅速观察并确定类型。
换句话说，看到测试问题后的第一步是首先观察它是什么类型的反应。
2。
首先使用不平衡水解：在发生不平衡反应的情况下，首先使用“不平衡反应简单平衡方法”，而对于双重水解反应，“双水解反应简单平衡方法”的含义是在双重水解反应。
第一的。
3。
oduic均匀重新发射：这意味着它不是不平衡反应，也不是双重水解反应。
如果反应物和产品数很少，则使用“奇数对”。
如果不仅如此，请使用“交叉方法”。
4。
四种方法很强大。
换句话说，如果发生意外情况无法以前四种方式解决，则可以使用最后的“通用平衡方法”。
