水总硬度实验步骤
首先我们需要配制0.01mol/L浓度的EDTA溶液。
步骤如下：
溶液冷却后，转移至500ml试剂瓶中，用水稀释并摇匀。
接下来是EDTA溶液的精制过程： 称取对照碳酸钙0.25克至0.0001克，加入200毫升烧杯中，加少许水润湿。
是吗。
然后滴加4mol/L盐酸直至碳酸钙完全溶解，但弃去多余的酸。
加水100毫升，浸泡10分钟，除去二氧化碳。
待溶液冷却至室温，用少量水冲洗烧瓶，将溶液转移至250ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀，得到正常浓度的Ca2+溶液。
在后校准操作中，需要在250ml锥形瓶中取25ml Ca2+标准溶液，20ml蒸馏水，4ml缓冲溶液和3滴复合黑T指示液（或50-100 mg 指示剂溶液（干粉）。
立即用配制好的 0.01mol/LEDTA 溶液滴定，同时摇匀。
滴定过程中，当溶液颜色由紫红色变为纯蓝色时，即达到终点。
为保证精度，需要进行6次平行测量，以确保钙、镁含量的绝对偏差在0.04mol/L以下。
水的总硬度是否符合要求主要由钙离子和镁离子的含量决定。
水总硬度根据不同的级别可以有不同的分类方法。
不同的国家也有不同级别的转换单位。
[1-3]水的硬度是一个重要的监测指标，我们可以知道它是否可以用于监测、工业生产和日常生活，例如硬度高的水会产生肥皂，大大降低其功效。
且不易染色； 喝; 饲养牲畜、堕胎怀孕动物等 因此，水硬度的测量方法的研究也不容忽视。
目前分析测量的方法有很多，主要可分为化学分析方法和仪器分析方法。
[3]
水的总硬度及钙镁含量的测定
测量水的总硬度和钙、镁含量的方法如下：
1． 将 50 mL 试剂（如果太硬且超过 3.6 mmol/L，则用 50 mL 蒸馏水稀释试剂）置于 150
mL 锥形瓶中。
2. 水样是否受到其他金属离子的干扰，滴定过程中终点延长或颜色变深。
添加 1 mL 硫化钠。
溶液和5滴1%盐酸羟胺溶液。
3. 加入2mL缓冲液和5滴铬黑T型指（或0.2g小固体指示剂中约0.2g），立即用EDTA标准溶液滴定，应有一定速度。
摇晃得越来越快、越来越猛，接近终点时摇晃得更厉害。
在三台平行机器中沉淀。
消耗的EDTA标准溶液的总体积不应超过0.1mL。
总硬度的测定
总硬度的测量：水的总硬度是否符合标准，是自来水的重要参考，主要描述钙离子和镁离子的含量。
水的整体硬度是否符合标准，是自来水的重要参考数据，主要表示钙离子和镁离子的含量。
总水硬度可以根据不同的标准进行不同的分类。
不同的国家对于换算单位也有不同的标准。
实验步骤：
1. EDTA溶液的配制 C(EDTA)=0.01mol/L
称取1.99g乙二胺四乙酸二钠，适当加热溶解于300mL水中。
冷却后转移至试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。
2. 用 C(EDTA) = 0.01 mol/L 校准 EDTA 溶液 称取 0.25 g 参比碳酸钙（精确度 0.0001 g）放入 200 mL 烧杯中。
加少量水，盖上表面皿，滴加4mol/L HCl，直至碳酸钙完全溶解。
加入100mL水，小火煮沸10分钟，除去CO2。
冷却至室温后，用少量水冲洗表面皿，定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度线，摇匀。
用移液器移取25mL上述Ca2+标准溶液至250mL锥形瓶中。
加入20mL蒸馏水、4mL缓冲液、3滴Tray Black T指示剂溶液（或50-100mg指示剂干粉），立即用配制好的EDTA溶液滴定，当溶液颜色由紫色变为紫色时摇匀。
至纯蓝色。
，那就是终点。
同时测定6次后，钙、镁含量的绝对偏差应小于0.04mol/L。
含义：水硬度是水质的重要指标，与工业用水密切相关。
水硬度是形成锅垢、影响产品质量的主要因素。
因此，测量水的总硬度，或者说水中所含钙、镁的总量，为确定水质和水处理提供了依据。
