edta的标定和自来水总硬度的测定
校准 EDTA 和测定自来水总硬度的实验步骤如下： 1. 配制 0.01mol/L EDTA 标准溶液： - 将 30mL 0.1mol/LEDTA 溶液放入测试瓶中。- 加适量水稀释300mL。
- 摇匀并放在一边。
2. 配制 0.01mol/L 镁标准溶液： - 准确称取 0.25 至 0.3 g MgSO4·7H2O 标准试剂。
- 放入小烧杯中，加入 30 毫升蒸馏水。
- 转移至 100 ml 容量瓶中，加水稀释至刻度。
- 充分摇匀并计算其准确浓度。
3. 调节 EDTA 标准溶液的浓度： - 取 20.00mL 镁标准溶液，加入到 250mL 锥形瓶中。
- 添加 5mL NH3-NH4CI 缓冲溶液，pH = 10。
- 添加一些 Chrome Black T 指针。
——用EDTA标准溶液滴定，直至酒液由红色变为蓝色。
- 平行测量三次， 计算消耗的 EDTA 标准溶液的体积，然后确定其浓度。
4. 确定自来水的总硬度： - 使用 100mL 移液器将 100mL 自来水样品放入 250mL 锥形瓶中。
- 添加 5 mL 氨缓冲溶液和少量 EBT 指示剂。
——用EDTA标准溶液滴定，溶液颜色由酒红色变为蓝色为终点。
-记录消耗的EDTA标准溶液的体积V并平行测量3次。
5.测定钙浓度：取与步骤 4 相同量的管道和水样，放入 250mL 锥形瓶中。
- 添加5mL0.1mol/LNaOH和少量钙指示剂。
- 从红酒色到蓝色的变化是终点。
-记录EDTA标准溶液的体积V2并平行测量3次。
EDTA测定水的总硬度滴定方式
1. 实验原理 滴定前：Ca²⁺（或Mg²⁺）与K-B指示剂结合，形成Ca²⁺（或Mg²⁺）-K-B络合物（蓝色）。滴定终点前：Ca²⁺（或Mg²⁺）与Y（EDTA）反应，形成Ca²⁺（或Mg²⁺）-Y络合物。
滴定终点：Ca²⁺（或 Mg²⁺）-K-B 络合物（红色）与 Y (EDTA) 反应，形成 Ca²⁺（或 Mg²⁺）-Y 络合物和 K-B 指示剂（蓝色）。
K-B是指示剂，Y是EDTA。
2. 实验步骤 1. 取 100.00 ml 自来水，加入到 250 ml 锥形瓶中。
2、加入1～2滴盐酸溶液。
3. 加热至沸点2至3分钟，然后冷却至室温。
4. 添加 3 ml 三乙醇胺溶液（作为螯合剂以掩盖干扰离子，例如 Fe2+ 和 Al3+）。
5、加入1ml硫化钠溶液（作为沉淀剂，沉淀Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺等重金属离子）。
6. 添加 3 至 4 滴 K-B 指示剂。
7、用EDTA标准溶液滴定，直至溶液颜色由红色变为蓝色，表明已达到滴定终点。
3、计算公式以CaO为基准：CaO含量=C×V₁×M×1000/V2（单位：mg/L），其中C为EDTA浓度，V₁为滴定记录所用的EDTA体积，M为V 代表氧化钙的摩尔质量，V 代表自来水样品的体积。
注：1升水中含有10毫克CaO称为1度。
水的总硬度及钙镁含量的测定
测定水的总硬度和钙、镁含量的方法如下：
1． 取50ml水样（如果硬度过高，超过3.6mmol/L）。
取少量水样，用蒸馏水稀释至 50 ml，放入 150 ml 锥形瓶中。
2. 如果水样中存在其他金属离子的干扰，滴定过程中终点延长或颜色变深，则加入1mL 5%硫化钠溶液和5滴1%盐酸羟胺溶液。
3. 加入 2 mL 缓冲溶液和 5 滴 Chrome Black T-Finger（或小勺中约 0.2 g 固体指示剂），立即用 EDTA 标准溶液滴定。
初始滴定速度应稍快、剧烈。
接近终点时，缓慢摇晃并加大摇晃力度。
当颜色从紫红色或紫色变为天蓝色时即为终点。
分成三滴平行的沉淀。
消耗的EDTA标准溶液的总体积不应超过0.1ml。
